Perubahan Kalor

• Perubahan kalor yang terjadi dapat dihitung dengan menggunakan rumus sebagai berikut:

1. Q = m.c.ΔT 
2. Q = C.ΔT
3. n = M.V
4. n = Massa/Mr

Q = Kalor (J)

m = Massa Larutan (g)

c = Kalor jenis pelarut (J/g K)

C = Kapasitas Kalor

ΔT = Perubahan Suhu (K)

sebanyak 100 cm larutan HCl 0,5 M direaksikan dengan 100 cm larutan NaOH 0,5 M 

dalam kalorimeter Gelas gabus.
Suhu Awal kedua arutan sama yaitu 24°C setelah larutan di campurkan suhu naik menjadi 28°C jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan air yaitu 4,2 J/g K dan 1 g/cm tentukan perubahan entalpi reaksi yang terjadi

Diketahui:

 V HCl = 100 cm 

V NaOH = 100 cm 

M = 0,5 M

T1 = 24°C

T2 = 28°C

c = 4,2 J/g K

r = 1 g/cm

Ditanya: ΔH...?

• Mol HCl = mol NaOH

M.V = 0,5 . 0,1 L = 0,05 mol

• m HCl = m NaOH

r.V = 1 g/cm . 100 cm = 100g

• Massa larutan = m HCl + m NaOH = (100 + 100) g = 200 g
• ΔT = T1-T2 = 28-25 = 4K
• Q = m . c . ΔT

= 200 g . 4,2 J/g K . 4K

= 3360 J = 3,36 kJ

Share this: